Introducción

*Acido:

Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).

*Base:

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio .

Caracteristicas:

-Poseen un sabor amargo característico.
-No reaccionan con los metales.
-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
-Azulean el papel de tornasol.
-Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos)
-La mayoría son irritantes para la piel.
-Tienen un tacto jabonoso.
-Se pueden disolver
-Sus atomos se rompen con facilidad

Ejemplos:

-Soda cáustica (NaOH)
-Leche de magnesia (Mg(OH)2)
-El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
-Antiácidos en general
-Productos de limpieza
-Amoníaco (NH3)
-Jabón y detergente